Контрольная на тему выполнение заданий

Остался всего один шаг
Внесите свои контактные данные и переходите в кабинет для просмотра предложений авторов
Введите номер телефона
Укажите имя
Укажите адрес электронной почты
Укажите корректный адрес электронной почты
Номер заказа
231 538
Создан
06.12.2013
Автор работы
Татьяна
Цена
1200 p.
Выполнен
28.12.2013
Рейтинг автора
10
Примечание
Контрольная работа № 1
Задние 1
Химическая реакция протекет в газовой фазе по уравнению 2А + В= 3С при 500К. Что можно сказать по поводу направления протекания данной реакции при концентрациях реагирующих веществ, укзанных в таблице 1, если константа равновесия Кс при укзанной температуре равна 30? А= 1,5 моль/л; В=3,0 моль/л; С=4,5 моль/л.
При решении данного задания необходимо объяснить смысл и значение уравнения изотермы химической реакции.
Задание 2
Каково будет значение термодинамической константы химического равновесия для рекции получения газообразного вещества из простых веществ при 298К и 500К при стандартных изменениях энергии Гиббса при условиях, если (дельта)G298, Кдж/моль;(дельта) G500, Кдж/моль.
При решении данного задния обратите особое внимание на то, что значение термодинамической константы равновесия химической реакции может быть вычислено по значениям стандартных термодинамических величин, приводимых в соответствующих спрвочниках.
Задние 3
Определите состав исходной смеси, состоящей из веществ А и В, если реакция между ними идет по уравнению: А, газ+В, газ<->С, газ+Д, газ. А равновесная смесь содержит по объему Х% вещества С и столько же вещества Д. Значения константы равновесия Х=13%; К=4,0
Решение данного задания обычно связано с составлением 2х уравнений с двумя неизвестными велечинами. Поэтому для ответа на поставленный вопрос необходимо соствить и решить квадратное уравнение, имеющее 2 возможных решения. Не забудьте указать 2 ответа, если оба имеют физический смысл.
Задание 4
Рассчитать тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции по следующим экспериментальным данным- Т1градусрв, С=1027; К(Т1)=30; Т2градусов, С=1157; К(Т2)=15, где указаны значения констант равновесия при разных темпертурах.
При решении данного задания необходимо сначала объяснить смысл и значение уравнения изобары химической реакции.В ответе на вопрос не забудьте указать какому процессу(экзо- или эндотермическому) соответствует полученное вами значение теплового эффекта.
Задание 5
Определите массу йода, оставшегося в V1, мл насыщенного водного раствора после экстракции его сероуглеродом (СS2) порциями по V2, мл, если коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,002, а растворимость йода в воде 0,3 г/л. Необходимые данные для решения задания: Объем водного раствора V1, мл = 380; Объем экстракта V2, мл= 10; Число экстракций,n= 3
Прежде чем решить данное задание, необходимо вспомнить сущность и значение одного из знаков физической химии-закона распределения растворенного вещества между двумя жидкими фазами.На этом законе основан процесс жидкостной экстракции, данные для которого и представлены.
Задание 6
Определите массу вещества, содержащегося в V литрах раствора при температуре 25оС, если осмотическое давление раствора 5,5КПа. Молярная масса вещества (М) и его изотонический коэффицинт (i) приведены V, л = 0,7; М, г/моль=80; i= 2,2.
При решении данного адания особое внимание обратите на то, чтобы все величины были выражены в одной системе единиц (предпочтительно, международной системе единиц СИ). Кроме того, желательно, чтобы вы написали о биологическом значении осмоса, о применении изотонических растворов в медицине.
Здание 7
Определите массу и соств равновесных фаз в состоянии, обозначенном точкой, рвной номеру варианта, на диаграмме кипения двухкомпонентной системы А-В, если общая масса указанных веществ равна 200г. Данная диаграмма состояния построена при внешнем давлении 1 амп.(Вариант №9)
рисунок в прикрепленном файле
При выполнении данного задания объяснить сущность и значение так называемого "правила рычага", на котором и основано решение задания.Кроме того, рпи решении задания обязтельно обратить внимание на то, что данное правило дает возможность рассчитать количества находящихся в равновесии фаз, а не веществ.
Задание 8
pH раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребрянного электрода сравнения.Вычислить pH раствора, используя данные- Е, В=0,50; ф/, В=0,12; где укзанны значения электродвижущей силы данного гальванического элемента (Е) и значения констант (ф/) стеклянных электродов. Потенциал электрода сравнения равен +0,222В при 25оС.
При решении задания надо помнить, что константа стеклянного электрода, используется вместо стандартного потенциала стеклянного электрода, который невозможно привести из-за большого разнообрзия стекол, из которых изготавливают такие электроды.Кроме того, необходимо проверить возможность еще одного решения данного задания.
Задание 9
Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, находящихся в растворах со значениями pH. pH,1=5,9; pH,2=1,2.Рассчитайте электродвижущую силу этого элемента при 25градусов С, если парциальные давления водорода в обоих электродах равны 1.
При решении данного задания обратите внимание на то, что данная система представляет собой разновидность концентрационных гальванических элементов. В ответе должна быть указана полярность электродов в представленном гальваническом элементе.
Задание 10
Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании водных растворов HCI,NaCI,BaCI2, концентрции и объем которых :(HCI) V=50мл; С=1,5 моль/л;(NaCI) V=5мл; С=1,2 моль/л; (BaCI2) V=20мл; С=1,1моль/л.
При вычислениях помните, что в формуле для расчета ионной силы раствора необходимо знать концентрации всех ионов в приготовленном растворе.
Контрольная работа №2
Задание 1
Установлено, что процесс разложения органического вещества описывается кинетическим уравнением для реакции первого порядка. Определить период полупревращения данного вещества, а также период времени, в течение которого его концентрация составит X% от первоначальной. Значение константы скорости реакции (К) приведены: К*10(в 4 степени)=0,8с (в-1степени); Х=35%.
При решении данного задания иметь ввиду, что К*10(в 4 степени), с(в-1степени)означает, что приведенное в таблице значение К надо умножить на 10(в-4степени).
Задание 2
Определить, через какой период времени после начала реакции второго порядка концентрации реагирующих веществ уменьшатся в 2 раза, если их начальные концентрации равны.Значения константы скорости реакции (К) и начальная концентрация веществ (Со)приведены: К*10(в 3 степени), моль/л*с=4,6; Со, моль/л=3,0.
При решении данного задания обратить внимание на то, что есть два различных кинетических уравнения для реакций второго порядка в зависимости от значений исходных концентраций реагирующих веществ.Приведенное значение К надо умножить на 10(в -3 степени).
Задание 3
По экспериментальным данным зависимости поверхностного натяжения водных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ) от концентраци: 0,1=70; 0,3=51; 0,6=38; 1,0=32; 3,0=29; 6,0=28; 10,0=28 при 25градусрв С, установить графически является это ПАВ коллоидным или нет, и если является, определить значение его критической концентрации мицеллообразования (ККМ). В данных концентрации выражены в ммоль/л, а поверхностные натяжения в мДж/м (в квадрате).
Ответ должен быть обоснованным, хотя он может быть неоднозначным.
Задание 4
Вычислить максимальный объем газообразного аммиака при 25градусов С и 1 атм, который может адсорбироваться на поверхности адсорбента, если адсорбция мономолекулярная. Площадь, занимаемая молекулой аммиака в поверхностном слое равна 2*10(в-19степени) м. Масса адсорбента и площадь поверхности 1 г адсорбента приведены: m, г=180; S, м(в квадрате)=650.
При решении данного задания иметь ввиду, что объем одного моля газообразного вещества при 25градусов С больше, чем 22,4 л.
Задание 5
При изучении адсорбции растворенного органического вещества на поверхности раздела водный раствор- воздух установлено, что площадь, занимаемая молекулой органического вещества в поверхностном слое при максимальном заполнении поверхности равна Sо и значения плотности адсорбированного вещества(p) и его молекулярной массы (М) приведены :Sо*10(в 19 степени), м(в квадрате)=3,4; p, кг/м(в квадрате)=1120; М, г/моль=112.Вычислить длину молекулы органического вещества, приближенно равную толщине поверхностного слоя.
При решении задания обязательно проверить соответствие используемых при вычислении данных выбранной системе единиц(предпочтительно международной системе СИ).
Задание 6
Вычислить расстояние, пройденное частицами дисперсной фазы гидрозоля при электрофорезе, используя данные, приведенные: t, мин=26; Е, мВ=45; U, В=120; I, см=27, где t-время электрофореза, Е- электрокинетический потенциал, (дельта)U- напряжение источника постоянного тока, I- расстояние между электродами. Относительная диэлектрическая проницаемость среды равна 80,1, а ее вязкость 0,001 Па*с.
При решении данного задания не забывать, что уравнение Гельмгольца- Смолуховского должно быть преобразовано таким образом, чтобы в нем вместо абсолютной диэлектрической проницаемости среды использовалась относительная диэлектрическая проницаемость.
Задание 7
При изучении процесса коагуляции гидрозоля к его определенному (100 мл) добавили водные растворы KCI, Na2SO4, Na3PO4, концентрации и объемы которых приведены: (KCI) V, мл= 6,2; С, моль/л=2,2; (Na2SO4) V, мл=15,2; С, моль/л=0,022; (Na3PO4) V, мл=25; С, моль/л=0,002.Рассчитать пороги коагуляции золя каждым из указанных электролитов.
При решении данного задания иметь ввиду, что при расчете порога коагуляции можно пренебречь объемом добавляемого электролита, только если погрешность вычислений не будет превышать 5%. Обратить внимание на сильное влияние заряда коагулирующего иона на значение порога коагуляции.
Задание 8
Дисперсионный состав суспензии определяли методом седиментационного анализа.Определить средний радиус частиц дисперсной фазы одной из фракций суспензии, используя экспериментальные данные, приведенные: U*104м/с=9,0; p, кг/м(кубических)=2400, где даны скорость седиментации(U), плотность водной дисперсной фазы (p).При вычислениях плотность и вязкость воды принять равными 1000 кг/м(кубических) и 0,001 Па*с соответственно.
При выполнении данного задания особое внимание обртить не только на расчетную формулу, но и на значение седиментационного анализа суспензии как разновидности дисперсионного анализа любых дисперсных систем.
Задание 9
Процесс набухания является одним из важнейших свойств высокомолекулярных соединений(ВМС). Определить степень набухания ВМС в растворителе, плотность и поглощенный объем которого приведены: m, г=110; v, мл=42; p, г/см(кубических)=1,75, также здесь указано значение массы ВМС до набухния.
При решении задания и предварительном теоретическом рассмотрении вопроса иметь ввиду, что процесс набухания является избирательным и во многом зависит от выбранного растворителя.
Задание 10
Электрофоретическое разделение белков на фракции широко используется в биохимии и медицине, иногда даже в диагностических целях. При каком значении pH раствора вы стали бы разделять ферменты А и В со значениями изоэлектрических точек (ИЭТ), приведенными: ИЭТ(А)=6,8; ИЭТ(В)=7,5.
Ответ на поставленный вопрос может быть не однозначным, но обоснованным.
Подробнее
Этот заказ уже выполнил наш автор. Напишем и Вам уникальную работу!
Быстрая оценка работыБесплатно
Оценим Вашу работу за 10 минут
Бесплатно
Для оценки заполните поля
Укажите тему работы
Укажите предмет
Укажите срок сдачи
Отправить работу на оценку
Последние отзывы об авторе Татьяна
Olga
все отлично
...
2013-05-29 09:03:37
евгения
Автор, Вы молодец!
...
2013-06-04 03:34:04
Elena
Отлично!!!
...
2013-06-04 08:46:56